FORUM ALGÉRIEN DE MÉDECINE ::: MED-DZ : Voici quelques sujets de physique..
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Voici quelques sujets de physique..
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» Biophysique "1"
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asma654
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Posts: 214
Sexe: Féminin
Année d'étude: 5ème année
Votre Faculté: Fac-Tizi.O
Point(s): 208
Moyenne de points: 0
PostPosted: Fri 5 Nov - 16:29 (2010) Reply with quote

EMD n°1, Durée: 1h15!
Question 1:
Pour calculer la surface corporelle "S" en m² en fonction de la taille "H" en cm et du poids "P" en kg, on utilise la relation suivante: S(m²)= 0.0166 . (Hcm.Pkg)0.5.

1) établir cette relation totalement dans le système MKSA
2) on veut utiliser cette relation pour détrminer la surface corporelle d'un patient dont la taille est de 1.6m et le poids est de 65kg, afin de lui administrer un principe actif dont la posologie a été fixée à 12g de principe actif pour 1m² de surface corporelle.
-----a) calculer la dose de principe actif nécessaire pour ce patient.
-----b) calculer l'incertitude absolue sur cette dose à administrer à ce patient, sachant que l'incertitude absolue sur la taille est de 2cm et celle sur le poids est de 50kg.


Question 2:

on dispose d'une balance dont l'incertitude absolue est de 1g et dont la masse maximale à utiliser est de 1.2 kg. On dispose de pipettes jaugées de 1ml, 2ml, 5ml et fioles jaugées de 1litre, et de 100ml dont le nombre est illimité.
Décrire comment préparer une solution de Cuivre à la concentration 6.35ppm, à partir du sulfate de cuivre CuSO4, et d'un solvant de masse volumique égale à 1.02g/ml.
On donne: Cu: 63.5g, S:32g; O:16g.


Question3:

Une solution aqueuse contient du MgCl2du NaCl et du KCl. Le NaCl et e KCl sont totalement dissociés en solution, le MgCl2 est partiellement dissocié (MgCl2 (==)Mg²+, 2Cl-).
La masse volumique de la solution est de 1.06g/ml et son abaissement cryoscopique est de -0.18°.

A l'équilibre les concentrations des ions Na+, K+, Cl- sont:
Na+: 20mEq/l; K+: 10mEq/l; Cl-: 50mEq/l.
1/ Calculer la concentration pondérale en g/l de NaCl et KCl dans la solutio.
2/ Calculer la concentration pondérale en g/l du MgCl2 dans la solution.

On donne Na: 23g; K:39g; Cl: 35.5g; Mg:24.5g.
Constante cryoscopique de l'eau: -1.86°(osmole/kg)-1.


Question 4:
Comparer les pressions de vapeur d'une solution avec son solvant à une meme température et donner la relation de l'abaissement de tension de vapeur.
Justifier vos réponses


1ére EMD
Question 1:
Une solution aqueuse A contient du NaCl: 2mg/l.
Une solution aqueuse B contient du MgCl2 à 1mg/l et du glucose à 1.8g/l.

- On prépare une solution aqueuse C de la façon suivante:
ON preleve 10ml de la solution A et 10 ml de la solution B que l’ont introduit dans une fiole jaugée de 50ml, on complète au trait de jauge à l'aide d'eau distillée.
La masse volumique de la solution est égale à 1.5g/l.

1. Calculer le nombre de mEq/l de Cl- dans la solution C.
2. Calculer la concentration en PPM de Mg dans la solution C.
3. Calculer la concentration osmolaire (osmole/l) de la solution C.

NaCl et MgCl2 sont totalement dissocies; le glucose n'est pas dissocié.
On donne: Na: 23g; Cl: 35.5g; Mg: 24g; Glucose180g.


Question2:
On réalise une solution aqueuse A d'un composé non dissocié dans l'eau et de concentration pondérale= 5g/l.
On réalise une solution aqueuse en prélevant 10ml de la solution A que l'on introduit dans une fiole jaugée de 25ml, on complete aui trait de jauge à l'aide de l'eau.
Calculer la concentration podérale du composé dans la solution.


Question 3:
La relation de Dubois qui donne la surface corporelle S(cm²) en fonction de la masse P(kg) et de la taille H (cm) d'un patient est
S= P(0.425). H(0.725). 71,84.
Etablir la relation totalement dans le système d'unité CGS.
Si la masse et la taille du patient sont déterminés avec une erreur de 5%, quelle serait alors l'erreur relative sur la surface corporelle?


Question 4:

Comparer les points de congélation d'une solution avecson solvant; justifier votre rpeonse?
Comparer les points d'ébullition d'une solution avec son solvant; justifier votre reponse?



EMD n°1 (22/02/2001)
Durée : 01h30



Exercice n°1
(4 pts):
Une solution aqueuse contient du MgCl2 à la concentration de 30,7g/l.
La masse volumique de la solution est de 1,018g/l.
1. Calculer la concentration en partie pour un million de partie (PPM) de Mg dans cette solution.
2. Calculer la molalité de MgCl2 dans la solution.

On donne: Mg= 24; Cl = 35,5 ;H = 1 ; O = 16
La masse volumique de l’eau = 1mg/ml.


Exercice n°2 (4pts):
Quelle masse d’eau en g doit t-on utiliser et quelle masse de saccharose (en g) faut-il pour préparer un litre se sirop simple (solution aqueuse de saccharose) de masse volumique = 1,32g/ml et de molalité en saccharose = 4,5m (4,5mol/kg)

On donne : la masse molaire de saccharose = 342g


Exercice n°3 (4pts) :
Une solution aqueuse contient de NaCl et du glucose.
On prélève 20ml de cette solution qu’on introduit dans une fiole jaugée de 100ml : on complète au trait de jauge à l’aide d’eau distillée : la solution fille ainsi préparée possède une température de congélation = -0,02°C et une concentration en Na+ = 2 meq/l.
1. Calculer la concentration pondérale de NaCl en g/l dans la solution mère sachant que le NaCl est totalement dissocié en solution (α = 1)
2. Calculer la concentration pondérale du glucose en g/l dans la solution mère, sachant que le glucose n’est pas dissocié (α = 0)

On donne : Na = 23 g; Cl = 35,5 g; Glucose = 180 g
La température de congélation de l’eau = 0°C.
Constante cryoscopique de l’eau = 1,86° (osmole/l)-1


Exercice n°4 (4pts):
Une solution aqueuse contient les ions suivants :
Ca²+, Cl-, K+, Na+ dont les concentrations en iongramme/l sont :
Ca²+ : 0,02
K+ : 0,0195
Na+ : 0,0115

1.Déterminer la concentration en ion g/l du Cl
2.Calculer la force ionique de cette solution




EMD de biophysique (1h)



Question 1 : (4pts)
Un prisme d’angle A est placé dans l’air. un rayon lumineux de lumière jaune (raie du Sodium) frappant la face AB sous une incidence de 60° traverse le prisme au minimum de déviation.
1. Sachant que la déviation minimale est de 40°, quelles sont les valeurs de l’angle A et de l’indice de réfraction n du prisme ? tracer la marche du rayon lumineux.
2. La raie D du Sodium est en fait un doublet de longueur d’onde λ1 = 589 nm et
λ2 = 589,6 nm. L’indice du prisme varie avec la longueur d’onde de la lumière suivant la loi :
n = n0 + a/ λ² ou a = 2,20x103nm2
Sachant que la base du prisme est de 4 cm et que le faisceau incident couvre entièrement la face AB, le prisme peut-il séparer ces 2 radiations ?

Question 2 : (6pts)
Une solution aqueuse A contient du NaCl = 2mg/l.
Une solution aqueuse B contient du MgCl2 à 1mg/l et du glucose à 1,8g/l
On prépare une solution aqueuse C de la façon suivante :
On prélève 10 ml de la solution A et 10 ml de la solution B que l’ont introduit dans une fiole jugée de 50 ml, on complète au trait de jauge à l’aide d’eau distillée.
La masse volumique de la solution est égale à 1,5g/l.
1. Calculer le nombre de meq/l de Cl- dans la solution C.
2. Calculer la concentration en PPM de Mg dans la solution C.
3. Calculer l concentration osmolaire (osmole/l) de la solution C.
NaCl et MgCl2 sont totalement dissociés ; le glucose n’est pas dissocié.

On donne : Na = 23g
Cl = 35,5g
Mg = 24g
Glucose = 180g



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"si le navire de la chance n'arrive pas jusqu'au quai,nagez à sa rencontre"
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