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chimie generale
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asma654
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MessagePosté le: Ven 5 Nov - 16:32 (2010) Répondre en citant

Entrainez vous avec ces exo de la Chimie Générale, que je trouve très intéressants, et bon courage..

Exercice N°1 :
La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? :
N + He ---------) O + H
Sachant que: N{ Z:7 ; A:14 } , He { Z:2 ; A:4 } , O {Z:8 ;A:16 } , H { Z:1 ; A:2 }
Quelle est en MeV la valeur de cette énergie ?
On donne :N (14.0067µ) ; He (4.0026µ) ; O (15.9994µ) ; H (2.0078µ)

Exercice N°2 :
Dans le spectre d’émission de l’hydrogénoïde Li2+, le rapport entre les fréquences d’onde de 02 raies limites successives est :
γ 1/γ2 = 2.25
a. à quelle série correspond chacune des raies limites ?
b. calculer en eV, l’énergie d’émission correspondante à chacune de ces 2 raies ?
c. calculer le nombre d’onde correspondant aux 02 transissions considérées.

Exercice N°3 :
On donne des états énergétiques différents correspondant à l’atome d’azote :
1. 1S2 2S1 2P3 3S1
2. 1S2 2S1 2P4
3. 1S2 2S2 2P3
4. 1S1 2S1 2P5
Quel est l’état fondamental et quel est l’état le plus excité ?

Exercice N°4 :
Comment peut on expliquer le fait que dans la groupe V, l’énergie d’ionisation décroît moins vite à partir du 15P encore moins vite à partir du 51Sb.
Soit I (i) (kcal/mol) :
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
333 254 231 199 185

Exercice N°5 :
Soient 2 atomes A et B.
L’atome A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de 11Na.
L’atome B a moins de 17 électrons et il possède également 2 électrons célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que l’atome d’oxygène.
Identifier A et B.

A vous.


Exercice1:
un médicament injecté par voie intraveineuse voit sa concentration sanguine diminuer de 5,6% par heure. Déterminer la posologie journalière de ce médicament.


Exercice2:L'aspirine (acide acétylsalicylique) est un acide (Ka= 3,27 10-4) .Il peut exister sous forme de sel sodique (acétylsalisylate de sodium, M=202g)

1- Un comprimé d'acétylsalicylate de sodium de 1,122g est dissous dans 100ml d'eau. Déterminer le pH de la solution.

2- Le suc gastrique est constitué de 100ml de HCL 10²-M
Un patient absorbe les 100ml d'aspirine.Que devient le pH au niveau de l'estomac??


Exercice3:

Soit une solution de sodium (Na2SO4) 0,1 mol/L à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide.

1-Déterminer la solubilité de SrSO4 dans cette solution.
Ks(SrSO4) = 10-6,55

2- La comparer à la solubilité dans l'eau pure .

Les concentrations sont exprimées en mol/L dans Ks



EMD n°2 de la Chimie Générale

Partie Cours:

Exercice N°1 :

La promazine D, médicament neuroleptique de la famille des phénothiazines, est inhibée (détruite) par l’iode I2 suivant : (la promazine est totalement dans le sang)

D + I2 < ---- > DI2
1.On administre à un malade dont la température es de 37°C, de la promazine et la concentration initiale du médicament est de 100µg.l1-
Sachant que le taux de l’iode sanguin est de 60 µg.l1- , déterminer la quantité de promazine inhibée à l’équilibre.
2.Que devient la quantitée d’iode inhibée si le malade est fébrile avec une température de 40°C. Le résultat était-il prévisible ?

Données :
ΔG° 37°c = -15,65 KJ.mol1-
ΔH° R= -78,58 KJ.mol1-


Exercice N°2 :
La formation de la liaison peptidique entre la leucine (Leu) et la Glycine (Gly) peut être représenté par :
Leu + Gly < ---- > Leu-Gly + H2O

A partir des données suivantes obtenues à 25°c et une atmosphère, indiquer si cette réaction est possible.

------------------Leu Gly-Leu Gly H2O
Δ H°f (Kj.mol1-) -644 -531 865 -284
S°f (j.mol1-K1-) -207 -90 -281 -70


Examen de TD :

Exercice N°1 :

On dispose d’une solution 0.1 mol d’un acide de constante Ka = 0,6 x 10 -5
1.Déterminer le PH de cette solution
2.A 1 ml de cette solution, on ajoute 999 ml d’eau ,déterminer le PH


Exercice N°2 :

La saponification d’un ester se fait selon la réaction suivante :

Ester + la soude < ---- > savon + alcool

Au temps 0, les concentrations de l’ester et de la soude sont respectivement 0,14 et 0,28 mol x L-1
La cinétique de la réaction peut être suivi en dosant la soude en fonction du temps à l’aide d’une solution d’acide chorhydrique 0,2 N.
Pour cela, 10 cm3 du mélange réactionnel sont prélevés et dosés. Le tableau suivant donne le volume d’acide nécessaire à la neutralisation à différents temps.

T (heures) 0,486 1,108 1,936 3,106 4,930
Volume d’acide (cm3) 13 11 12 10 09

En déduire la cinétique de la réaction ?

_________________________________________
"si le navire de la chance n'arrive pas jusqu'au quai,nagez à sa rencontre"
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MessagePosté le: Ven 5 Nov - 16:32 (2010)

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